Question

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4－轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。

實驗 編號	溫度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶液 體積/mL	蒸餾水 體積/mL	待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色 時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	2	20	50	30	t2
③	常溫	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分別為：a= 、b=_________

（2）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________________________。

（4）請你設(shè)計實驗驗證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容。

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
	若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）

（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到達終點的現(xiàn)象是: __________________________；

實驗中所需的定量儀器有 （填儀器名稱）。

Answer 1