某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列問題：

(1)

Na2B溶液顯________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)．理由是________(用離子方程式表示)．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(2)

在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________．

答案：1．CD;2．CD;
解析：

(1)

堿性,B2－＋H2OHB－＋OH－

(3)

＜,H2B第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HB－的電離

(4)

c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(OH－)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關(guān)系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

    C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A)表示,在水中的電離方程式是:

H2A = H+ + HA-,    HA－ H+ +  A2－    回答下列問題:

(1)Na2A溶液呈         (填”酸性,中性或堿性”),理由是,用離子方程式表示:

                                                                      .

(2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2，則0.1 mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列問題：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能

是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

 

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