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【題目】用石墨電極電解50mLCuSO4的溶液，兩極上均收集到4.48L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu2＋物質的量濃度為

A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3mol·L－1 D. 4 mol·L－1

【答案】D

【解析】電解50mLCuSO4的溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-→H2↑，兩極均收集到4.48L（標準狀況）氣體，即均生成0.2mol的氣體，陽極生成0.2mol氧氣說明轉移了0.8mol電子，而陰極上生成的0.2molH2只得到了0.4mol電子，所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.2mol銅離子，據c= 得到銅離子的濃度為： =4mol/L。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是(　　)

A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質 D. Fe2＋被氧化為Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是（ ）

A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—

C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。

Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：

(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。

(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。

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【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合價為+7 D. Z和O2反應的產物只有一種

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【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學原理解釋其原因。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：

（1）BaO2的電子式為 __________________。

（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。

（3）配平下列反應方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如下流程探究其組成：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：

（4）用離子反應方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：____________________________。

（5）寫出形成溶液C的化學方程式：________________________________________。

（6）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應方程式：_______________________。

（7）寫出化合物甲的化學式______________________________。

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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M(g)、N(g)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該圖形所描述的反應的化學方程式是______________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中M與N的物質的量之比為1：l

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內消耗2molN的同時生成ImolM

（4）下列措施能增大反應速率的是_______（選填字母）

A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

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