元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物
D

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是：X是H；Y是C；Z是N；W是O；它們形成的化合物分別是：C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為Y >Z> W > X 。錯(cuò)誤。B. 在化合物C2H2中共用5對(duì)電子對(duì)；在N2H4中共用5對(duì)電子對(duì)；H2O2中共用3對(duì)電子對(duì)；，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)不相等。錯(cuò)誤。C. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定是因?yàn)槠浞墙饘傩宰顝?qiáng)，原子半徑最小，形成的共用電子對(duì)結(jié)合的最牢固。錯(cuò)誤。D. X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為H7C2NO2的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)可能是HOCH2—O—CH2—NH2或。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是
A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體
C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
X
Y
Z
W
 
A．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過(guò)渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫(xiě)出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi)______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。
（3） DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_(kāi)______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_(kāi)________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—

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