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已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是

A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置 ______

（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 ______（填離子符號）CN-中碳原子雜化軌道類型為 ____，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 ___（用元素符號表示）。

（3）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于____________（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=____________。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有 _________。

（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 ________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 _______（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 ________________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯中填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 。

（3）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50 mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為

（5）實驗中若改用60mL0.50mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“偏低”或“偏高”）；原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞硫酸鈉(Na2SO3）、漂白液(NaClO）和明礬[KAl(SO4）2?12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式 ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式____________。若將KAl(SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）取一定體積KAl(SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH）2溶液， 直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【有機化學基礎】（12分）化合物E可以通過下圖所示的路線合成：

（1）檢驗A中官能團所選用的試劑為 _______

（2）B中含氧官能團的名稱為____________________

（3）滿足下列條件物質C的同分異構體有___________種

A．苯環(huán)上有兩個取代基 B．遇FeCl3顯紫色 C．可發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（4）由C生成D的反應類型為________________________

（5）D與過量NaOH溶液完全反應，消耗NaOH的物質的量為___________mol

（6）反應D→E是一個分子內的取代反應 ，寫出該反應的方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11 分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

（1）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：__________。

（2）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為____________________。

（3）為測定制得的無水AlCl3產品(含FeCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式___________________、_______________。

②AlCl3產品的純度為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH

C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

[物質結構與性質]下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______ __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號）。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___________；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數目為 _____ _。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為_____ ___(填化學式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_____ ___。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用碳棒電極電解一定質量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉移電子的物質的量約為

A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol

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