下表中評價合理的是（　�。�
選項 化學反應及離子方程式 評價
A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1：3
A．AB．BC．CD．D
A、醋酸鈉溶于水水解程度小是可逆反應：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH-，故A不合理；
B、在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁，氫氧化鋁具有兩性能溶液強酸強堿：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B合理；
C、鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C不合理；
D、在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多反應的離子方程式為：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D不合理；
故選B．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項 化學反應及離子方程式 評價
A 醋酸鈉溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正確
B 在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 錯誤，Al（OH）3能溶于氫氧化鈉
C 鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正確
D 在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 錯誤，Al3+與OH-的化學計量數(shù)之比應為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西）下表中評價合理的是（　　）
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A Fe3O4與稀硝酸反應：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O		 正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O		 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓		 正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項  化學反應及離子方程式  評價
 A  氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
 B  向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  復分解反應，有沉淀生成，正確
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒，電子守恒，電荷守恒，正確
 D  三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是：（　　）
選項 化學反應及其離子方程式 評  價
① NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		 正 確
② 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
③ 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		 正 確
④ NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-+CO2=HCO3- 正 確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項    化學反應及其離子方程式       評價
A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正確
B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓       正確
D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2

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