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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為 ．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．

【答案】
（1）KIO3
（2）
（3）0.12mol
（4）②③④
【解析】解：（1）KIO3中I元素的化合價降低，則KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；
（2.）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=5e﹣ ， 用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為： ，
故答案為： ；
（3.）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為0.2mol× =0.12moL，故答案為：0.12mol；
（4.）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉化為碘單質，需要一種還原劑（碘化鉀）來實現(xiàn)，再根據(jù)碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應生成碘單質，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，
故答案為：②③④．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，該反應中轉移5e﹣ ， 結合淀粉遇碘單質變藍來解答．

練習冊系列答案
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