【題目】I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)問該化學(xué)反應(yīng)屬于___(放熱或吸熱)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>285.8 kJ·mol-1，請(qǐng)寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：___。

II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。

（1）如圖裝置中儀器A的名稱__，碎泡沫塑料的作用是___。

（2）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。

【答案】放熱 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1 環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱，防止熱量損失 不可避免的會(huì)損失一些熱量（或者測(cè)量會(huì)帶來誤差）

【解析】

I．先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。

II．根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；中和熱測(cè)定時(shí)應(yīng)避免熱量散失；若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱將會(huì)偏小。

I．①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出300kJ－254kJ＝46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92kJ·mol-1；

②1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol 所以氫氣的燃燒熱方程式為 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=—285.8kJ·mol-1；

II．（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；可起到攪拌，使溶液充分混合的目的，B為溫度計(jì)，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失；

（2）若保溫效果不好,有熱量散失,求得的中和熱將會(huì)偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子(NO3－)的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子(NO2＋)的立體構(gòu)型為_____________，陽離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號(hào)表示)，原因?yàn)?/span>____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計(jì)算式：_____________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)預(yù)測(cè)，到2040年我國煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對(duì)煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用，其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說法正確的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2=K3

D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B. 壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D. 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2，方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時(shí)，將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡時(shí)a(HCl)為80%，在相同條件下，密閉容器的體積縮小為1L，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是___（填字母序號(hào)）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定條件下，體系中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i.X表示的物理量是___。

ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0，反應(yīng)物HCl的轉(zhuǎn)化率a(HCl)為___（請(qǐng)用P0、P來表示），有利于提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl，隨pOH的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.b點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴(如圖所示)：

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個(gè)新分子，其中一個(gè)是新的烯烴分子，另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子，再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進(jìn)行判斷，如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是 （ ）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）

實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。

（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2：

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置

有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置

有固體剩余，溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。

【實(shí)驗(yàn)反思】

分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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