Question

關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是（　�。�①與水反應比鈉劇烈；②原子半徑小于鈉； ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳； ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同； ⑤它是還原劑．

A．①④

B．②③

C．③⑤

D．只有①

Answer 1

分析：根據元素周期律中堿金屬族的變化規(guī)律分析判斷，堿金屬元素中隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，原子半徑逐漸增大，據此分析解答．

解答：解：①堿金屬元素中隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，所以與水反應不如鈉劇烈，故錯誤；
②堿金屬元素中隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以鋰原子半徑小于鈉，故正確；
③氧化鋰是堿性氧化物，所以它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，故正確； 
④鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，所以它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子不同，故錯誤； 
⑤鋰原子最外層有1個電子，容易失去電子，所以它是還原劑，故正確．
故選A．

點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，根據元素周期律分析判斷即可．