一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N2和3mol H2，后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)是
A．B．
C．D．
C

試題分析：   N2   +   3H2       2NH3
起始   1mol     3mol               0
反應   xmol     3xmol             2xmol
3min (1-x)mol  (3-3x)mol            2xmol
因為壓強是起始時的0.9倍所以，所以x=0.2mol，v(H2)=。答案選C。
點評：本題非�；A，主要考查三段式與反應速率的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO2+O2 2SO3是放熱反應，下列說法正確的是
A．2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B．2molSO2 與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C．2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D．2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學反應速率的是  （    ）
A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
c(HCl)
/mol·L-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時間/s
反應前
反應后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的
A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應，此反應在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此時間內(nèi)，若用NO的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NO）應為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結論中正確的是
A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1
B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉化率為50%

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