【題目】下列措施肯定能使反應速率增大的是（ ）

A．增大反應物的量 B．增大壓強

C．適當升高溫度 D．降低反應物濃度

【答案】C

【解析】

試題分析：一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答．

解：A．若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故A錯誤；

B．若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變，故B錯誤；

C．因升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故C正確；

D．降低反應物濃度可減慢反應速率，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是(　　)

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數(shù)為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質的量濃度為 。

（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

（3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式： 。

（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式： 。

（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式： 。

（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是( )
A.低溫
B.高溫
C.任何溫度下都能自發(fā)進行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物質的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）

請回答：

（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率

（2）n值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯氣的敘述，其說法正確的是( )

A．在通常情況下氯氣比空氣重

B．點燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件

C．氯氣跟鐵反應生成FeCl2

D．將紅熱的銅放入氯氣中生成藍色氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是( )

A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構體共有（不考慮立體異構）( )

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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