Question

14g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應，將產(chǎn)生的氣體用1.12L（標準狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學反應有：銅和硝酸反應、氣體和氧氣的反應，銅和硝酸反應時銅失去電子，硝酸根離子得到電子生成氣體氮的氧化物，氮的氧化物和氧氣、水反應生成硝酸時，氮的氧化物失去電子氧氣得到電子，實質上得失電子物質為氧氣和銅，根據(jù)氧氣的體積計算銅的質量．
解答：解：根據(jù)題意知，該反應過程的實質是銅和氧氣發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒得銅和氧氣的關系式為2Cu----O₂，設銅的質量為x．
2Cu----O₂，
128g  22.4L
x    1.12L
x==6.4g
故選B．
點評：本題以氧化還原反應為載體考查了物質的量的有關計算，明確反應實質是解本題的關鍵，根據(jù)氧氣和銅之間的關系式即可解答本題，難度不大．