工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

B．若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C．增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí)，消耗1mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分14分）

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)= _____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填序號(hào)）

A．X的消耗速率與M的消耗速率相等

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．v(Y)與v(M)的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反應(yīng)速率

B．M的體積分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。

A．平衡不移動(dòng)

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）

B．0.1 mol/L鹽酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．充入少量He使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平均分子量變小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)比上次平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)。CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞Br－＞I－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、 。

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—

D．使酚酞變紅色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+

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