【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術人員設計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應

B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4

【答案】D

【解析】

A、觀察裝置圖可知,處理廢水實質(zhì)上是電解水。X極上產(chǎn)生H2，發(fā)生了還原反應，X極為陰極，Y極為陽極，Y極上發(fā)生氧化反應。X極的電極反應式為2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸銨電離出的銨根離子向X極遷移，NH4++OH-=NH3H2O，離子交換膜1為陽離子交換膜，選項A正確；

B、a口進入稀氨水，氨水增強水的導電性，Y極產(chǎn)生O2，離子交換膜2為陰離子交換膜，SO42-經(jīng)過離子交換膜2向Y極遷移，所以c口進入稀硫酸增強導電性，d口流出較濃硫酸，選項B正確；

C、Y極產(chǎn)生O2，在稀硫酸中水參與電極反應，選項C正確；

D、由電極反應式知，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其兩種用途___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強

C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物的有效成分（R）的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

A. R能發(fā)生加成、取代反應

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯環(huán)上官能團位置異構(gòu)體有10種

D. R的分子式為C7H7O3N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。

（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應為N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質(zhì)的相對能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發(fā)生變化的是___________（填代號）

A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數(shù)

②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學方程式）。

第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_____第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。

②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)K=___________（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環(huán)境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：_________。

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【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學程式為____，濾渣1的成分為____（填化學式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。

(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

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