下圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是
A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極 |
B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=" Cu" |
C.該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+ |
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置,該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應(yīng)為:V2+—e- =V3+,下列說法正確的是
A.放電時,右槽發(fā)生還原反應(yīng) |
B.放電時,左槽電解液pH升高 |
C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O |
D.充電時,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,n(H+)的變化量為1 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鉛蓄電池是最常見的二次電池,其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
A.放電時,正極反應(yīng)為:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
B.充電時,應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接 |
C.實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時,應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接 |
D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時,當有2 mol O2產(chǎn)生時,消耗8 mol H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
電解尿素[ CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極)。下列說法正確的是
A.電解時,b極是陰極放出H2,發(fā)生氧化反應(yīng) |
B.溶液中OH—逐漸向b極移動 |
C.電解時,a極的電極反應(yīng)式為: |
D.若在b極產(chǎn)生標況下224mL氫氣,則消耗尿素2g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有關(guān)下圖的說法正確的是
A.構(gòu)成原電池時溶液中SO42-移向Cu極 |
B.構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為: Cu﹣2e-=Cu2+ |
C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極 |
D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
控制適當?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I--2e-= I2 |
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原 |
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) |
D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后,電流計讀數(shù)為零 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極 |
B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2 |
C.上圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 |
D.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去 |
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2 |
C.某“海水”電池的總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
D.在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液 |
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