精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A項、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點高，A正確；

B項、反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；

C項、由生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，C正確；

D項、反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反應③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，D錯誤；

故本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 電子轉移_______ 氧化劑是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 電子轉移_____________　 氧化劑是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 含有2NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為44.8 L

B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋數(shù)為NA

D. 標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F( )為一種高分子樹脂,其合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質量為134；

請回答下列問題:

（1）X的化學名稱是__________。

（2）B生成C的反應類型為__________。

（3）E的結構簡式為__________。

（4）由C生成D的化學方程式為__________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6：2：2：1：1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是______（填化學式）。

（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：a．稱取0.5000 g樣品，放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；b．待樣品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全，記錄消耗標準溶液的體積； d．重復步驟a至c 2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00 mL。

已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還需要_______。

②通過計算確定該樣品中CuCl的純度。______

③進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度_______（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案