Question

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/mol2?L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

＞

1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：

水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動

．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：

10^-10mol?L^-1

．
（3）若某溫度下，純水中c（H⁺）=5×10^-7mol?L^-1，則此時純水中的c（OH^-）=

5×10^-7mol?L^-1

；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol?L^-1，則c（OH^-）=

5×10^-11mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數(shù)增大；
（2）堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；
（3）純水中氫原子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不變水的離子積不變，根據(jù)水的離子積計算酸溶液中氫氧根離子濃度．

解答：解：（1）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是，25＜t₁＜t₂，則a＞1×10^-14，
故答案為：＞；水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動；
  （2）堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的氫氧根離子濃度=10^-10mol?L^-1，故答案為：=10^-10mol?L^-1；
 （3）純水中氫原子濃度等于氫氧根離子濃度=5×10^-7 mol?L^-1，溫度不變水的離子積不變，則該溶液中氫氧根離子濃度=

(5×10-7)2

5×10-3

mol?L^-1=5×10^-11mol?L^-1，故答案為：5×10^-11mol?L^-1．

點評：本題考查了弱電解質的電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度不大．