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10．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+
⑤能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

分析 ①銅離子為有色離子；
②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
③加入Al能放出H2的溶液中為酸性或強堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應；
④含有大量NH4+的溶液中，四種離子之間不反應，都不與銨根離子反應；
⑤能使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，硅酸根離子與氫離子反應；
⑥酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：①無色溶液中不存在有色的Cu2+，故①錯誤；
②pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；
③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故③錯誤；
④含有大量NH4+的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、H+之間不反應，都不與NH4+反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；
⑤能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，SiO32-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的量均為0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則下列描述正確的是（　�。�
A．電路中共轉移0.7mol電子
B．陰極得到的氣體物質的量為0.35mol
C．陰極質量增加3.2g
D．鋁元素以A1（OH）3的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據圖填空：
（1）反應物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
（3）該反應的化學方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）
完成下列填空：
（1）寫出反應①所用試劑和反應條件HNO3，濃硫酸、加熱反應⑥的化學反應方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
（2）寫出反應類型．反應③還原反應　　反應⑤取代反應
（3）寫出結構簡式．A B
（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式、
（6）反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉化為羧基的同時也會將氨基氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞溶液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象．
步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色．
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質氣體．
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置和過氧化鈉反應影響實驗驗證．
④你得到的結論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應請用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數為63，中子數為34   Ni
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），分子中存在2個σ 鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為3.61×10-8cm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質放在水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的離子方程式
（1）足量的NaHCO3溶液中滴入少量的Ca（OH）2溶液2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式OH-+H+=H2O．

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