在N2＋3H2 2NH3　△H＜0的平衡體系中，當分離出NH3時，下列說法正確的是（    ）

A．反應速率增大                       B．平衡向逆反應方向移動

C．平衡體系中NH3的含量增大           D．N2的轉化率增大

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解析:

依據(jù)合成氨的反應速率：υ＝kc()()()知，合成氨反應的速率與c（N2）、c（H2）成正比，而與c（NH3）成反比，當分離出NH3時，反應速率會增大，平衡向正方向移動，N2和H2的轉化率會增大，平衡體系中NH3的含量將減小，但NH3的產量會增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
H2
H2
，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
物質的量/（mol）/時間（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.7
27.7
kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
正反應
正反應
方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年遼寧省開原高中高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達到平衡狀態(tài)的標志是     
①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市畢業(yè)班質量檢查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有

①單位時間內生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min

　0

30

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

 

①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_       (保留二位小數(shù))。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是          (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為                 ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標

況)，則消耗的尿素為             g(忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達到平衡狀態(tài)的標志是     

①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3

②氨的生成速率與氨的分解速率相等

③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)

④N2、H2、NH3濃度相等

⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是                   

A．單位時間內生成3n mol H2，同時消耗2n mol NH3

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化

C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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