一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧
B

試題分析：①正逆反應(yīng)的速率相等是平衡的標(biāo)志。②只描述了逆反應(yīng)的速率。③濃度不再變化是平衡的標(biāo)志。④由于反應(yīng)前后氣體的體積會(huì)發(fā)生變化，所以壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化則達(dá)到平衡。⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)不再變化時(shí)，總物質(zhì)的量不再變化，平均摩爾質(zhì)量不再變化。⑥反應(yīng)即使沒(méi)有平衡也有這個(gè)比例關(guān)系。⑦濃度比不一定就為系數(shù)比。⑧由于反應(yīng)體系的體積不變，而總質(zhì)量也不變，所以混合氣體的密度不論是否達(dá)到平衡都不變化。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志抓住兩個(gè)字“等”，即正逆反應(yīng)速率相等，“定”，即各參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(     )
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8 mol B，并測(cè)得C的濃度為O．4 mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
(2)x=_______；
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母) （ ）
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=           mol；
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=" a" mol·L-1。

(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=       mol·L-1，在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.
(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖1-14-1所示，請(qǐng)回答：
（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)開_____。
（3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：______。
（4）若使c點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1  
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1 
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（    ）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.(1)反應(yīng)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇______(填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下：
 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   請(qǐng)分別計(jì)算CO、H2O、CO2、H2的平衡濃度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____(填序號(hào))。
a．增加壓強(qiáng)                 b．降低溫度
c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑
e．體積不變，再充入0.1molH2O
(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)方應(yīng)方向的說(shuō)法中正確的是
A．凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
B．凡是熵變小于零的化學(xué)反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行
D．CaCO3在高溫下的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)過(guò)程

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