已知反應(yīng)Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是
A．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+
B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移
D
根據(jù)反應(yīng)式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在原電池中銅作負極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當于斷路，此時將不能構(gòu)成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+，所以選項D正確。答案是D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負），發(fā)生的反應(yīng)類型為 ②    （填氧化或還原）反應(yīng)， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H+移向  ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>  ⑩    能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中(電解質(zhì)溶液均為硫酸)，不能構(gòu)成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) (　 　)

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應(yīng)式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗?zāi)康牡氖?u>               （填字母）。
A．只有甲同學B．甲和乙同學
C．乙和丙同學D．甲，乙和丙同學

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負極反應(yīng)為
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說法正確的是
A．Ag2O是正極， Zn是負極
B．Zn是正極，Ag2O是負極
C．工作時，電池負極區(qū)溶液PH增大
D．工作時，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH4(g)和O2，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（   ）
A．負極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．負極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．標準狀況下，通入5.6 LO2并完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低

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