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將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。）

依據記錄數(shù)據判斷，下列結論中正確的是
A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中，甲先被腐蝕
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．在四種金屬中丙的還原性最弱
D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極
A

試題分析：根據原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，活潑金屬在原電池中做負極。甲-Cu連接時，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；乙-Cu連接時，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；丙-Cu連接時，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；丁-Cu連接時，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A、低溫高壓B、加催化劑C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為______．電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：______．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：______．
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質量為______．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在______區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點溶液中各離子濃度大小關系是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的    通過。(填下列微粒的編號)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：    。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為    。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式    。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：     。
（5）如圖所示的是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，

①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：              
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是
A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對如圖所示裝置實驗判斷的描述正確的是(　　)
 
a電極
b電極
X溶液
實驗判斷
A
Cu
Zn
H2SO4
H+向b極遷移
B
Zn
Fe
H2SO4
a、b極都放出無色氣體
C
Al
Mg
NaOH
a為負極，b為正極
D
Cu
石墨
FeCl3
a極質量減小，b極質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉移12 mol電子 ⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是
A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是(　　)
A．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：
C．檢測H2S氣體時，對屯極充入空氣，對電極上的電極反應式為
D．檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同

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