（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請?zhí)羁眨?br />（1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中陰陽離子個數(shù)比為      。
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學(xué)式是        ，B的名稱是           。
（3）用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN-的廢水，將CN-氧化成CO2-3和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z同周期，畫出Z的電子排布圖為       。
（2）若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，且乙是一種微溶于水的鹽，并寫出工業(yè)制備單質(zhì)X的化學(xué)方程式：                          。
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期， X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍，Z原子核外占有9個軌道，且具有一個未成對電子，則丁的結(jié)構(gòu)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：
①用化學(xué)符號表示下列4種微粒：
A：          ；B：          ；C：          ；D：          。
②B微粒與D微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力大小B          D（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：
①用化學(xué)符號表示上述5種微粒：
A          、B          、C          、D          、E          ．
②在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷不正確的是
A．沸點：HF＞HCl＞HBrB．熔點：I2＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．離子半徑：S2-＞F-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．SiO2是酸性氧化物可以和水反應(yīng)生成硅酸
B．HF很穩(wěn)定，是因為HF分子間存在著氫鍵
C．Na 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強
D．P 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是：
A．在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體元素的原子
C．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大
D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R核電荷數(shù)為16，原子的質(zhì)量數(shù)32，則R離子應(yīng)包含電子、質(zhì)子、中子分別為：
A．16、16、16B．18、16、16C．18、18、16D．16、16、18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。
下列說法正確的是：
A．X的非金屬性比Y的強
B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)
C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國際無機化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法錯誤的是
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第3~12列中的元素都是金屬元素
C．室溫時，第18列元素的單質(zhì)都是氣體
D．第16、17列元素都是主族元素

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