研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)錯(cuò)誤的是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是
A．W元素的單質(zhì)屬于原子晶體。
B．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
C．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料
D．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是
A．常溫時(shí)，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B．常溫時(shí)，Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．CH4B．NOC．CCl4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合價(jià)
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取YW3的化學(xué)方程式為            。
（3）R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為            ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為            。
（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測(cè)得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是

A．非金屬性的強(qiáng)弱順序：Y>W>R
B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．原子半徑的大小順序：Z>W>Y
D．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>R

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是
A．Na＋的軌道表示式：
B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D．X與Y不可能形成離子化合物XY

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是ag，C-12的原子質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/a
B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA) mol
D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a

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