Question

（2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產(chǎn)A？

否

．原因是

因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解

．
（4）寫出②的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（5）寫出A→J反應的化學方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

②500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：請回答：X晶體的俗名為

明礬或白礬

；其溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

mol/L．

Answer 1

分析：（1）題中C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化是中學化學中常見反應，H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，故應為AlO₂^-→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al→Fe的反應，該原電池是鋁做負極，鐵做正極，電解質(zhì)溶液為NaOH，負極上發(fā)生的反應為：
Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液C為NaAlO₂，根據(jù)溶液呈電中性，即c（AlO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），進行判斷離子關(guān)系；
（3）根據(jù)AlCl₃為共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電進行分析；
（4）反應②為工業(yè)合成氨的重要反應，反應為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

  4NO+6H₂O； 
（5）反應A→J為鋁熱反應，反應為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（6）①根據(jù)弱酸的陰離子和弱堿的陽離子發(fā)生相互促進的水解來書寫離子方程式；
②含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明鹽中含有鋁元素和鉀元素，為明礬，根據(jù)圖象判斷反應的物質(zhì)的量的關(guān)系，以此計算．

解答：解：（1）題中H→A為工業(yè)冶煉金屬鋁，A→J為鋁熱反應，為推斷題的突破口，依次可知C→E→H→A→J的轉(zhuǎn)化是中學化學中常見反應，為AlO₂^-→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al→Fe之間的轉(zhuǎn)化，該原電池是鋁做負極，鐵做正極，電解質(zhì)溶液為NaOH，可以推知：A為Al，C為NaAlO，E為Al（OH）₃，H為Al₂O₃，J為Fe，M為FeS，原電池中，Al做負極被氧化，在堿性溶液中生成AlO₂^-，電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液C為NaAlO₂，根據(jù)溶液呈電中性，即c（AlO₂^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）-c（AlO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-2-10^-12 mol/L，故答案為：10^-2-10^-12 mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）；  
（3）金屬A的氯化物為AlCl₃，為共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，故答案為：否；因為A的氯化物熔沸點低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解；
（4）原電池正極生成H₂，即D為H₂，則G為氫化物，由G→I→K的轉(zhuǎn)化可知該氫化物中存在變價非金屬元素，應為N元素，故G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃，反應②為工業(yè)合成氨的重要反應，反應為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

  4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

  4NO+6H₂O  
（5）反應A→J為鋁熱反應，反應為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃  故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃  
（6）①AlCl₃水溶液與NaHCO₃溶液反應相互促進的水解，反應為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，該反應為泡沫滅火器的反應原理，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
 ②含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明鹽中含有鋁元素和鉀元素，為明礬，俗稱為明礬或白礬；
根據(jù)反應計算：
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄
    1mol    233g
    n       233g
則n=1mol，根據(jù)SO₄^2-離子的守恒可知500mLKAl（SO₄）₂的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol，
故濃度為：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，故答案為：明礬或白礬；1mol/L．

點評：本題考查元素化合物推斷，同時考查電化學、晶體類型的判斷、鹽類的水解等知識，具有較高的綜合度，本題具有一定的難度．