中心原子采取sp2雜化的是  (　　)
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O
B

試題分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，則A、N原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；B、B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，故正確；C、P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，故錯誤；D、O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故錯誤，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH3的結(jié)構(gòu)式：
C．CO2分子的比例模型：D．CaCl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
B．苯的分子式為：C6H6
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A．CS2是V形分子B．SnBr2鍵角大于120°
C．BF3是三角錐形分子D．NH4＋鍵角等于109．5°

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　)
A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性
B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵
D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是
A．CO2和H2OB．NaOH和CH4
C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是(     ) 
A．6和8        B．19和16     C．12和17         D．10和8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
屬于共價化合物的是________。
(2) 熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點最低的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C—O是極性鍵
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

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