對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )

A．增大壓強 B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

B

解析試題分析：A．增大壓強，反應(yīng)物A、B的濃度都增大，正反應(yīng)速率加快。錯誤。B．減少B的濃度，由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低。根據(jù)平衡移動原理：減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的反應(yīng)物A。由于A的濃度也增大。正確。C.減少A的濃度,由于反應(yīng)物的濃度降低，所以正反應(yīng)速率降低，但是A的濃度也減少，不符合題意，錯誤。D．升高溫度。無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學 向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說，升高溫度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的濃度減小。錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應(yīng)速率hi化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）

 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是                                                          （     ）

A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    

A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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