Question

（2010?南昌二模）已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；△H＜0．A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖所示：a、b曲線表示不同條件下A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．t₃后a、b體系中C的體積分?jǐn)?shù)不等

B．升溫可使曲線b成為曲線a

C．t₁時(shí)刻，曲線a、b體系中均存在3V_A（正）＞2V_C（逆）

D．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積不能使曲線b變?yōu)榍�線a

Answer 1

分析：由圖可知，由曲線b成為曲線a，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件加快反應(yīng)速率且平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可能增大壓強(qiáng)或使用催化劑，t₁時(shí)刻，曲線a、b體系都未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，V_A（正）、V_C（逆）之比大于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．

解答：解：由圖可知，由曲線b成為曲線a，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件加快反應(yīng)速率且平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可能增大壓強(qiáng)或使用催化劑，
A．t₃后a、b體系都處于平衡狀態(tài)，二者平衡狀態(tài)相同，C的體積分?jǐn)?shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．t₁時(shí)刻，曲線a、b體系都未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則V_A（正）：V_C（逆）＞2：3，即3V_A（正）＞2V_C（逆），故C正確；
D．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，
平衡不移動(dòng)，故縮小體積能使曲線b變?yōu)榍�線a，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，C選項(xiàng)注意根據(jù)速率與平衡移動(dòng)關(guān)系進(jìn)行判斷．