下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是
A．AlCl3溶液滴入B．SO2氣體通C．H2S氣體通入D．CO2氣體通入飽NaOH溶液中入氫硫酸中 NaOH溶液中　和Na2CO3溶液中
AD

分析：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，堿相對(duì)于氯化鋁過(guò)量，開(kāi)始不會(huì)出現(xiàn)沉淀；
B、SO2氣體通入氫硫酸中，酸的量開(kāi)始減少，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導(dǎo)致；
C、H2S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉；
D、溶液導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的多少有關(guān)．
解：A、將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始階段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，開(kāi)始不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤．
B、SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：和2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量開(kāi)始減少，所以酸性減弱，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導(dǎo)致的，所以酸性又會(huì)增強(qiáng)，故B正確；
C、H2S氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中的溶質(zhì)隨反應(yīng)的進(jìn)行由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫化鈉，由方程式看以看出，2molNaOH的質(zhì)量大于1molNa2S的質(zhì)量，所以開(kāi)始階段溶質(zhì)的質(zhì)量減小，當(dāng)全部生成Na2S后，繼續(xù)通入硫化氫生成硫氫化鈉，然后溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)Na2S消耗完畢時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不再改變，故C正確；
D、把CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，溶液中離子濃度減小了，所以溶液的導(dǎo)電能力也減小，故D錯(cuò)誤．
故選AD．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是
A．Fe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO·Pb2O3
B．不能用電解AICl3溶液來(lái)制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂
C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3
D．FeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸的酸酐，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是
A．H2SO3 B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常用的溶劑，B為常見(jiàn)的有色氣體單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
（1）反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是                      。
A．熱分解法         B．熱還原法         C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                             。
（3）通過(guò)比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性          （填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是           （寫(xiě)出一種即可）。
（4）將2.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

①寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為            mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)，其中乙為非極性鍵的離子化合物，寫(xiě)出A與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．硅膠可作食品的干燥劑B．液氨作制冰的冷凍劑
C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑D．SO2作食品的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是
A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-="=" Mg(OH)2↓
B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D．最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）                           。
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是                     。
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
②將燒瓶中的混合液在陽(yáng)光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。寫(xiě)出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                      。
（4）若將V1 mL  0.1mol/L KAl(SO4)2溶液和V2mL  0.1mol/LBa(OH)2溶液混合。當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，V1:V2 =            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是(    )
A．Ｃｌ２通入溶液中B．碘酒滴入淀粉溶液
C．通入溶液中D．通入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號(hào)中為用途）錯(cuò)誤的是
A．硅（半導(dǎo)體材料）B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）
C．水玻璃（用作粘合劑）D．玻璃鋼（用作耐火材料）

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