強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

D

解析試題分析：稀醋酸是弱酸電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。答案選D。
考點：中和熱
點評：中和熱是稀強酸強堿發(fā)生中和反應(yīng)時，生成1mol 水放出的熱量。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷（C8H18）的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                  B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3                  D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2、△H3，它們之間關(guān)系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3                  B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H2＞△H1＞△H3                  D．△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛� ③稀醋酸（已知物質(zhì)電離過程吸熱），恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的關(guān)系正確的是

    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3   B．ΔH1>ΔH2>ΔH3         C．ΔH3>ΔH2>ΔH1    D．無法比較

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