【題目】下列食物屬于堿性食物的是(

A. 面包 B. 豬肉 C. 蘋果 D. 雞蛋

【答案】C

【解析】

A.面包是含氮、碳、硫、氯等元素較多的食物,在人體內產生酸性物質,屬于酸性食物中淀粉類,故A錯誤;

B.豬肉是動物性食物,屬于酸性食物,故B錯誤;

C.蘋果含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多,在體內的最終的代謝產物常呈堿性,屬于堿性食物,故C正確;

D.雞蛋是動物性食物,屬于酸性食物,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:

請回答下列問題:

(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。

A.K2Cr2O7        B.NaClO

C.H2O2 D.KMnO4

(2)物質Y是________。

(3)除去Fe3+的有關離子方程式是____________________、_______________________。

(4)加氧化劑的目的是____________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體?________,應如何操作?_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構如圖所示,下列說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C21H24O4

B. 該有機物共有四種官能團,分別是:羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵

C. 該有機物最多消耗NaOHNaHCO3的物質的量比為1:1

D. 1mol 該有機物與足量金屬鈉反應,生成33.6L氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氨的合成是最重要的化工生產之一,工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有關反應的能量變化如下圖所示,則此制取H2反應的ΔH=____________。

(2)已知通常狀況下,每充分燃燒1gCO并恢復到原狀態(tài),會釋放10KJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學反應方程式:________________________________

(3)一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接通入甲烷,同時向一個電極通入空氣。此電池的負極電極反應式是_______________。

(4)利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于______處。假設海水中只有NaCl溶質,寫出此時總離子反應方程式:__________________________________________。

X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應式:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a. __________,b. __________,c. ___________。

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。(填序號)

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為:____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質與其用途的對應關系正確的是( 。

選項

物質

用途

A

硅單質

制作光導纖維

B

燒堿

治療胃酸過多

C

鐵罐車

常溫下用于運輸濃硝酸

D

液氨

用作消毒劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。在工業(yè)上經常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、FePb、Ga以及二氧化硅等,目前綜合利用鋅礦渣的流程如下:

已知:①Ga性質與鋁相似。

lg2=0.3lg3=0.48。

③如下表所示。

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×10-17

2.7×10-31

8×10-16

2.8×10-39

1寫出Ga的原子結構示意圖______________________________。

2濾渣1的成分為________________________。

3加入H2O2的目的( 用離子方程式和適當語言回答) ____________________________________

4室溫條件下,若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×10-5 mol/L即認為該離子已完全除去,問操作B調節(jié)pH的范圍是________________________。

5操作C中,需要加入氫氧化鈉溶液,其目的是_____________________ (用離子方程式解釋);能否用氨水代替NaOH溶液,為什么? ________________________;如何檢測Fe(OH)3洗滌干凈? ________________________。

6在工業(yè)上,經常用電解NaGaO2溶液的方法生產Ga,寫出陰極的電極反應方程式:____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH4e= O2+2H2O

B. 為了提高鎳的產率,電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中,BNaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p2倍,n是元素Y的單質,是綠色植物光合作用產生的無色氣體,p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. qs均為酸性氧化物 B. 原子半徑:W<Y<X

C. Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D. Z的含氧酸是一種強酸

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