Question

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

B

解析試題分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C為純液體，不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K= ，故A錯誤；
B、生成1.6molC時，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B正確；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）達到平衡反應(yīng)的前后壓強之比為5：4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強之比，即n（前）：n（平）=5：4，說明這是個氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、由于C為氣體，增加B化學(xué)平衡正向移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率總體減少，故D錯誤。
故選B。
考點：化學(xué)平衡的計算化學(xué)平衡常數(shù)的含義化學(xué)平衡的影響因素
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡來書寫平衡常數(shù)K、計算轉(zhuǎn)化率，并分析壓強對化學(xué)平衡的影響，明確反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、溫度與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系、相同條件下物質(zhì)的量之比為等于壓強之比是解答本題的關(guān)鍵。