Question

（2011?泰州一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn（OH）₂+4KOH+2Fe（OH）₃

充電  .

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列判斷正確的是（　�。�

A．充電時陽極反應為：2FeO₄^2-+8H₂O-6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-

B．充電時陰極附近溶液的pH變大

C．放電時，負極材料為Zn

D．放電時，每轉移0.2 mol電子，正極的質(zhì)量減少6.5 g

Answer 1

分析：根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，
根據(jù)電極反應式可判斷電子轉移的物質(zhì)的量與反應物之間的關系，
充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱．

解答：解：解：A、充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，故A錯誤；
B、充電時陰極電極反應為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，附近溶液的pH變大，故B正確；
C、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正確；
D、放電時正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，無質(zhì)量變化，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查原電池和電解池原理的分析判斷，電極反應的書寫方法和電極反應特征是解題關鍵，題目難度中等．