12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為_____價。
+3

試題分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，其中S中的化合價升高2，K2Cr2O7被還原，因為12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應，所以元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價降低12×2/（4×2）=3，由于元素Cr在K2Cr2O7中的化合價為+6，所以元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為+3。
點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列說法中錯誤的是（  ）
A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙
B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應過程中共轉移3．01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N2＋O22NO。該反應中，氧化劑是________（填化學式），若反應中消耗了1 mol N2，則轉移_______mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子_____________mol。將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ag2 Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
關于該反應下列敘述正確的是                 （   ）
A．AgCl作氧化劑
B．6mol NaOH參加反應轉移6mol e－
C．被還原硒與被氧化硒的質(zhì)量比為1：2
D．被還原硒與被氧化硒的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2－可與B2－反應，B2－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2－被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為[       ]
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應：
，從而可知在中，元素R的化合價（     ）
A．+4B．+5 C．+6D．+7

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