Question

（2011?沈陽二模）化學----化學與技術(shù)模塊
海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是

2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

．
（2）步驟③反應的化學方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）Br的原子序數(shù)是

35

，在周期表中位于

4

周期

ⅤⅡA

族．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：

溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

．
（5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴？

溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩

．

Answer 1

分析：（1）海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強；
（2）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應；
（3）溴元素在周期表中和氯元素同主族，位于氯元素的下面，本族的三、四周期元素的原子序數(shù)相差18；
（4）溴的沸點是58.5°C，溫度控制過高，水會沸騰，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)；
（5）溴水混合物I的組成有水、液溴還有含有氯離子的鹽等成分．

解答：解：（1）氧化性氯氣比溴強，溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，反應為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；
（2）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者之間的反應為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）溴元素在周期表中和氯元素同主族，位于氯元素的下面，本族的三、四周期元素的原子序數(shù)相差18，氯的原子序數(shù)為17，則溴為35，在第四周期第ⅤⅡA族，故答案為：35、4、ⅤⅡA；
（4）溴的沸點是58.5°C，溫度應控制在80～90℃最佳，溫度控制過高，水會沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
（5）溴水混合物I的組成有水、液溴還有含有氯離子的鹽等成分，要獲得溴，應采用分餾操作，給實驗帶來很多麻煩，故答案為：溴水混合物I成分復雜，要獲得溴需控制多個溫度，操作麻煩．

點評：本題是一道有關鹵素性質(zhì)的實驗題，考查了學生分析和解決問題的能力，難度較大．