在進行鈉與水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明．
（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈
銀白
銀白
色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為
變暗
變暗
，發(fā)生的反應方程式為
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
．
（2）切下來的金屬鈉塊要用
濾紙
濾紙
擦凈后方可放入水中實驗．
（3）金屬鈉塊必須用
鑷子
鑷子
夾取，而不能直接用手拿�。碛墒�
Na與水反應放出大量熱，生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性
Na與水反應放出大量熱，生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性
．
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉塊很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為
反應放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小
反應放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小

（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為
反應生成氣體
反應生成氣體

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
色，理由是
Na與水反應生成強堿氫氧化鈉
Na與水反應生成強堿氫氧化鈉
．
（7）寫出鈉與水發(fā)生的反應方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（8）若將金屬鈉放在空氣中加熱發(fā)生的反應為
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．
分析：（1）根據(jù)鈉的物理性質和化學性質分析；
（2）用濾紙吸干煤油；
（3）鈉及其與水反應的產(chǎn)物有腐蝕性；
（4）根據(jù)鈉的物理性質和鈉與水反應放熱分析；
（5）鈉與水反應生成氫氣；
（6）鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；
（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（8）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉．
解答：解：（1）鈉是一種銀白色的金屬，質軟，所以剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈銀白色，鈉性質活潑已被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中會變暗，其反應方程式為：4Na+O2=2Na2O，故答案為：銀白；變暗；4Na+O2=2Na2O；
（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙吸干煤油，故答案為：濾紙；
（3）鈉及其與水反應的產(chǎn)物有腐蝕性，而手上會有少量的汗?jié)n，所以直接用手拿，會腐蝕手，應該用鑷子，
故答案為：鑷子；Na與水反應放出大量熱，生成的氫氧化鈉具有強腐蝕性；
（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，密度比水小，所以鈉塊很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，
故答案為：反應放熱，鈉的熔點低，鈉的密度比水小；
（5）鈉與水反應生成氫氣，推動鈉四處游動，所以鈉小球在水面上迅速游動，這是因為反應生成氣體，故答案為：反應生成氣體；
（6）鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅色；Na與水反應生成強堿氫氧化鈉；
（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（8）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，其反應的化學方程式為：2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2，故答案為：2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2．
點評：本題考查了鈉的物理性質，化學性質，鈉與水反應的試驗，屬于基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電解高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
（1）采用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40%．寫出陽極的電極反應式：
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大
．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe2O3膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應式表示為
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
因為鐵電極上發(fā)生析氧反應4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜
．
（3）FeO42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應圖1中4h后）過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是
ACD
ACD

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
．
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于
BCD
BCD

A．將1mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢（Fe3O4或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒有鐵單質，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鹽（如K2FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。

（1）電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質溶液，其電流效率可達到40%。寫出陽極的電極反應式：                                            。

（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內會生成Fe2O3膜而“鈍化”，原因可能是__                                 ____。

（3）FeO42-易與水反應生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)(對應圖1中4 h后)過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO42-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1 h測得的數(shù)據(jù))。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是（   ）

A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液

B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大

C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加

D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6 h后電流效率幾乎為0

（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關（如圖2）。隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是                        。

（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于（     ）

A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子，可提高電流效率

B．以低價態(tài)鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢(鐵銹)為寶(高鐵酸鹽)

C．自然界幾乎沒有鐵單質,而有大量磁鐵礦,該方法的原料來源廣泛

D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆布爾津縣高中高一分班考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分)過氧化鈉(化學式為NaNa2O2)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H2O反應生成O2，化學方程式為:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
（1）利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為                                 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                          。
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的                    性質。
④若A裝置產(chǎn)生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進                                          
(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                    。
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，將下表填寫完整。

   實驗操作
   現(xiàn) 象
   有關的化學方程式
實驗一：取少量固體樣品，     
                
澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
實驗二：取少量固體樣品，
加水配成溶液，滴加適量的         溶液
 
有白色沉淀產(chǎn)生
 
                                
(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：

      （1）利用B裝置可制取的氣體有____________（寫出兩種即可）．

      （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實

驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由________________

________________________________.

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl－和Br－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）____________

   （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2有關實驗．

①B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是________________．

③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的氧氣，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是________（氣體按標準狀況計算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（本小題共12分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：

       （1）利用B裝置可制取的氣體有______________________（寫出兩種即可）．

       （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．

若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實

驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案