下列說法正確的是
A．高熔點(diǎn)的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體
B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，只可能存在極性鍵
D．若X+ 和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
D

試題分析：A、金屬晶體的熔點(diǎn)有的也非常高，如金屬鎢，錯(cuò)誤；B、不能用氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來判斷單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C、由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，還可能存在非極性鍵，如H2O2，錯(cuò)誤；D、若X+ 和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)陰上陽下的原則，Y在上一周期，X在下一周期，所以原子序數(shù)：X>Y，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（   ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序數(shù)為34
C．H2Se比HBr穩(wěn)定D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請回答下列問題
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是
A．第4周期第ⅠB族　　　B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C．Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同
D．四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是
A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號(hào)表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法是          。
（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是      。
（5）由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。

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