下列敘述不正確的是   （   ）
A．Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)
A

試題分析：鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性其余，所以鎂的第一電離能大于Al的，A不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B正確；金屬性或非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性或酸性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)CD正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有5種微粒，它們分別是 X、Y、Z+、R2+、M，則它們所屬的元素種類有(     )
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

11g 所含的中子的物質(zhì)的量為：（   ）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為               。
（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為     （填“共價鍵”或“離子鍵”）。
（3）XY4的立體構(gòu)型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）XY4在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
（5）XY4的沸點(diǎn)與SiCl4比較，     （填化學(xué)式）的高，原因是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某種元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是
A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（  ）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（   ）
A．酸性：B．堿性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

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同步練習(xí)冊答案