工業(yè)上制取金屬鎂的方法是


  1. A.
    電解熔融的氯化鎂
  2. B.
    用焦炭在高溫下還原MgO
  3. C.
    電解氯化鎂溶液
  4. D.
    用焦炭在高溫下還原菱鎂礦(MgCO3)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請回答下列問題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設(shè)計步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應(yīng)類型有
 
．
a．化和反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過濾，則所加入試劑的合理順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 2.4 鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海水中鎂的總儲量約為1.8×1015噸，而目前世界上利用的鎂60%來自海水。如圖是海水提取鎂的工藝流程圖。

根據(jù)上面的圖示，回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的工藝流程中屬于分解反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：

________________________________________________________________________。

(3)上述制備鎂的工藝流程中，適合循環(huán)經(jīng)濟的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上制取金屬鋁時用電解__________(填原料)的方法，試解釋鋁電解槽中的陽極碳棒為何要定期更換？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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