Question

工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

 △H=－15.73kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H= +640.4kJ·mol^－1

則反應Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) 的△H=       。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H^＋難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式                                                         。 

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的      極發(fā)生       反應。（填“氧化”或“還原”）

（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數(shù)為       ，消耗硫酸的物質的量是      。

 

Answer 1

【答案】

（1）△H= +411.20kJ·mol^－1(2)  2ZnSO₄＋2H₂O2Zn＋O₂↑＋2H₂SO₄(3) 負極氧化

(4)  0.4N_A  0.2mol

【解析】

試題分析：（1）由蓋斯定律得△H=（-15.73+×640.4）kJ·mol^－1=+411.20kJ·mol^－1。（2）電解硫酸鋅溶液煉鋅，陽極反應為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑、陰極反應為Zn²⁺+2e^-=Zn，總反應為2ZnSO₄＋2H₂O2Zn＋O₂↑＋2H₂SO₄。（3）鋅比鐵活潑，鋅、鐵形成原電池時，鋅作負極，被氧化。（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每生成1molH₂，轉移電子2mol，消耗硫酸1mol。

考點：蓋斯定律   電化學   化學計算   

點評：原電池中，一般活潑性強的作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應。