現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________。
（3）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－a kJ·mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
（5）在100mL 0．1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
___________________。

（1）AgNO3
（2）c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）> c（CO32-）或c（Na+）>c（C1-）>
c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
（3）2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-= 2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O
（4）OH-（aq）+ H+（aq）= H2O（1）；△H =-a kJ/mol
（5）0.01mol
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
    （1）C的元素符號(hào)是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
    ，其固體時(shí)的晶體類型是
    分子晶體
    分子晶體
    ．
    （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4屬于一種新型的化合物
    ②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
    ③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
    ④C4與C2互為同素異形體
    ⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
    ⑥C4屬于原子晶體
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
    ⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
    （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
    ，其空間構(gòu)型為
    三角錐型
    三角錐型
    ．
    （5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
    b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
    c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
    ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
    ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
    ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
    ④C與D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
    ⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
    （1）B是
    鋁
    鋁
    、E是
    銫
    銫
    ．（寫元素名稱）：
    （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
    ，D的單質(zhì)分子的電子式
    ，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
    ．
    （3）用電子式表示H2A形成過(guò)程：

    （4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-

    （5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
    ．
    （2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

    （3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用離子符號(hào)表示）②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
    2H2S+O2═2H2O+2S
    2H2S+O2═2H2O+2S
    ．
    （4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
    ①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
    ③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
    D的單質(zhì)
    P
    D的單質(zhì)
    Q
    H2O
    M+P
    ④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
    ⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
     
    ；B2E的電子式為
     
    ．
    （2）化合物X所含化學(xué)鍵類型有
     
    ．
    （3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
     
    ．
    （4）寫出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
    A+B→白色沉淀；A+C→無(wú)現(xiàn)象；A+D→無(wú)現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無(wú)現(xiàn)象；C+D→無(wú)色氣體．
    （1）寫出化學(xué)式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
    A+B：
     
    ；
    C+D：
     
    ．

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