以下實驗原理或操作中，正確的是
A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色
B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
 
由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II、定量測定

⑴ 操作Z的名稱是                ，如圖19的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               （填字母）。

⑵ 寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式：
                                                               。
⑶ 將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，則接下來還應進行的操作是                                                                        
                                 。
⑷ 有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是（用化學方程式表示）：
                                                            。
⑸ 通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)．

請按要求填空：
(1)儀器甲的名稱是__________________；
(2)利用B裝置可制取的氣體有_________；(寫出一種即可)．
(3) A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實驗序號
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應的
產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入
碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應的
產(chǎn)物具有酸性
 
請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理的請直接說明理由
實驗Ⅰ___________________________________________________

實驗Ⅱ____________________________________________________.
(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO2有關(guān)實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a和b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______．
②試管丁中集滿NO2，再與水充分反應后，向試管內(nèi)緩緩通入一定量的氧氣，直到試管內(nèi)全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L(氣體按標準狀況計算)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋   2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；
請回答：
⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是                           。
⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會      （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
               
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________________；
此步驟操作的理論依據(jù)是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步驟操作中所用的主要儀器是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               
                                                              （答兩種）；
（2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗（混合溶液）
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L 鹽酸/mL
   60
   V1
    V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuCl2溶液/mL
    0
   1.0
    5.0
   10
   V6
   40
H2O/mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   20
    0
  ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=        ，V6=             ，V9=       ；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會
大大提高。但當加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。
請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     
                                                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：①
 ② 氣體液化溫度：NO2 21℃， NO -152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____                                                              。
（2）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____          
                      。在填加藥
品前應先進行的操作是                                        。
（3）反應前先通入N2，目的是______                                ；
（4）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是________                               。
（5）裝置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若從Ａ出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL，若最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：     （相同狀態(tài)下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是                                        （　�。�
①用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離NaHCO3和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌H2還原CuO實驗后附著在試管壁上的銅
⑤向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
A．①②④⑤
B．①②③⑥
C．②④⑤⑥
D．②③④⑤⑥

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