Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

• A、已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
• C、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K₁＞＞K₂＞＞K₃
• D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值隨溫度變化；
C、多元弱酸分步電離，電離程度越來(lái)越小；
D、沉淀向更難溶的分析進(jìn)行；

解答：解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0，已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0，滿足△H-T△S＜0，△H＜0，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)改變，故B錯(cuò)誤；
C、多元弱酸分步電離，電離程度越來(lái)越小，多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K₁＞＞K₂＞＞K₃，故C正確；
D、沉淀向更難溶的分析進(jìn)行，在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡、平衡常數(shù)影響因素的分析應(yīng)用，弱酸電離過(guò)程和沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．