對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

B

解析試題分析：反應速率之比等于化學計量數(shù)之比則表示的為同一反應速率，或將所給反應速率均轉化為A的反應速率進行判斷，故答案選B。
考點：考查化學反應速率的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器
編號
溫度（℃）
起始物質的量（mol）
平衡物質的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
 
 
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩(wěn)定、不與其它物質發(fā)生反應這一特征
B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理
C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率
D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　    )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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