如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②裝置B中的溶液為
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
；燒杯中溶液的作用為
吸收氯氣防污染
吸收氯氣防污染
．
（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．
圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是
B
B
，現(xiàn)象是
品紅褪色
品紅褪色

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是
C中KMnO4溶液褪色
C中KMnO4溶液褪色

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是
D中品紅不褪色且石灰水變渾濁
D中品紅不褪色且石灰水變渾濁

④D裝置的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡
．
分析：（1）依據(jù)裝置圖分析儀器a為分液漏斗；
（2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
②依據(jù)氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用，氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；
（3）①證明SO2具有漂白性的裝置是B裝置中品紅褪色
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中 的高錳酸鉀溶液褪色；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是E中澄清石灰水變渾濁，但防止二氧化硫氣體的干擾；
④D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳；
解答：解：（1）裝置中a是向燒瓶中加入濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）①制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫也可以被高錳酸鉀溶液氧化，需要用飽和氯化鈉溶液除去，避免干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，氯氣有毒污染空氣不能排放到空氣中，燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染；
故答案為：飽和NaCl溶液；   吸收氯氣防污染；
（3）①證明SO2具有漂白性的裝置是B，裝置中品紅褪色說明生成二氧化硫氣體；
故答案為：B；品紅褪色；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中的高錳酸鉀溶液褪色，還原高錳酸鉀溶液表現(xiàn)還原性；
故答案為：C中KMnO4溶液褪色；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是裝置D中 的品紅不退色，證明二氧化硫除凈，E中石灰水變渾濁證明生成二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：D中品紅不褪色且石灰水變渾濁；
④D是檢驗(yàn)二氧化硫通過C是否除凈的作用；
故答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡；
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理和裝置分析，掌握基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2 
95～100℃
CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2
111～140
S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
物質(zhì) S CS2 CCl4 S2Cl2
沸點(diǎn)/℃ 445 47 77 137
熔點(diǎn)/℃ 113 -109 -23 -77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來(lái)制備S2Cl2，反應(yīng)原理是
①
①
（填寫數(shù)字序號(hào)）．
（2）A中反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；C中存放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）D裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流、導(dǎo)氣
冷凝回流、導(dǎo)氣
；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是
．
（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江）實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：
制備過程中還有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：
干燥管
干燥管
；裝置b的作用：
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（2）合成過程中要求無(wú)水操作，理由是
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致
AD
AD
．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）分離和提純操作②的目的是
把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失
把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失
．該操作中是否可改用乙醇萃��？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
乙醇與水混溶
乙醇與水混溶
．
（5）分液漏斗使用前須
檢漏
檢漏
并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并
放氣
放氣
后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先
打開上口玻璃塞
打開上口玻璃塞
，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是
C
C
，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是
AB
AB
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來(lái)制得晶體的理由是
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：022

物質(zhì)分離的三類操作

(1)過濾和蒸發(fā)(分別如圖1、圖2所示)

過濾是將________分離的一種方法．如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離．過濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣；③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸，玻璃棒的底端應(yīng)和三層濾紙?zhí)庉p輕接觸，漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸．

蒸發(fā)是將________的方法，結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程．該方法可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性的固體混合物．結(jié)晶的原理是________，從而使晶體析出．加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，原因是________．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)要停止加熱．

(2)蒸餾和萃取(分別如圖3、圖4所示)

這兩種方法主要用于液體間的分離．

蒸餾和分餾用于分離________．如蒸餾水的制備、酒精和水的分離、從普通白酒中提取無(wú)水酒精等．在蒸餾時(shí)，要用石棉網(wǎng)，目的是________；使用碎瓷片是要________；溫度計(jì)的水銀球不能插入液體中，而要與支管口持平，以測(cè)量________的溫度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不勻(或水流中出現(xiàn)氣泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．

萃取的原理是________．萃取劑的選擇原則是：①與原溶液中的溶劑互不相溶、互不反應(yīng)，且密度相差較大；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；③溶質(zhì)與萃取劑易于分離．如用CCl4從碘水中提取碘．萃取后的溶液，我們一般要結(jié)合分液操作．分液是將________液體混合物進(jìn)行分離的方法．如汽油和水的分離．

(3)洗氣(如圖5所示)

洗氣常用于氣體混合物的分離、除雜．根據(jù)氣體性質(zhì)的不同，我們可以將氣體通過盛有一定除雜試劑的洗氣瓶或干燥管，如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)一般利用盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶分別除去氯化氫、水蒸氣．

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