如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（     ）

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W > Z

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．原子半徑由大到小排列順序：Z >Y >X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > X

 

【答案】

C

【解析】依題意知W為氯，Z為硫、Y為氧、X為氮。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4

Y元素的兩種同素異形體O2、O3在常溫下都是氣體,AB正確。原子半徑Z >X >Y ，C錯(cuò)誤。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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10
，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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5
，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
X Y
Z W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
B、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．
精英家教網(wǎng)
研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
 
（填序號(hào)）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢(shì)是
 
（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
 
族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）
 
Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
 
的結(jié)論．
②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第
 
個(gè)．

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