在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t­時到達平衡，依圖所示：

①該反應的化學方程式是　        。
②反應起始至t，Y的平均反應速率是         。
(3分)（1）2X 3Y＋Z （2分）（2） 0.6/t mol/(L﹒min)（1分）

試題分析：（1）由圖象可以看出，反應中X的物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z。
（2）在tmin時間內，用Y表示反應的平均速率v（Y）=△c(Y)÷△t="(1.2mol-0mo" l)÷2L÷ tmin=0.6/t mol/(L﹒min)mol/（L﹒min）。
點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式、平衡狀態(tài)、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是
A．0.1 mol·L-1·min-1B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1D．0.6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：
2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。試計算：（寫出計算過程）
（1）H2的反應速率是多少？
（2）CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對A2+3B22AB3的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（  ）
A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)
B．v(B2)=0.6mol/(L·min)
C．v(A2)=0.4mol/(L·min)
D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1，
現(xiàn)有下列正確的是
A．用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1
B．2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol?L－1
C．2 s 時物質 A 的轉化率為70％
D．用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到平衡的重要特征是(    )。      
A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零
C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，加入物質A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應是放熱反應。關于化學反應速率的敘述正確的是 （  ）
A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢
B．增加少量的A物質，正反應的化學反應速率加快
C．增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快
D．達到平衡時消耗B的物質的量一定等于消耗C的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（   ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中的反應：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是
A．前5min實驗③的平均反應速率最快B．條件②的反應最先達到平衡
C．②與①比較可能是壓強更大D．該反應的正反應是吸熱反應

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