濃硫酸具有①?gòu)?qiáng)氧化性②強(qiáng)酸性③吸水性④脫水性。根據(jù)題意填空(填序號(hào))

    (1)濃硫酸常用作氣體干燥劑是因?yàn)樗哂?u>          。

    (2)加熱乙醇和濃硫酸的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的              和催化作用，其反應(yīng)方程式為                             。

    (3)常溫下可用鐵制容器貯存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>                   。

⑴ ③    ⑵ ④  , 略  .         ⑶  ①

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；
③
③
（填寫序號(hào)，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；
②
②
．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；
①
①
．
（2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量 H2SO4的濃度 收集20mL H2所需的時(shí)間
① 10g（鋅粉） 0.1mol/L 125s
② 10g（鋅粉） 0.2mol/L 62s
①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率
越快
越快
（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃硫酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸具有較強(qiáng)氧化性B、Na2CO3固體中含有的NaHCO3可以用加熱的方法除去C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D、在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：甘肅省天水三中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期第二階段測(cè)試化學(xué)試題 題型：022

濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)氧化性�、趶�(qiáng)酸性　③吸水性�、苊撍裕鶕�(jù)題意填空(填序號(hào))

(1)濃硫酸常用作氣體干燥劑是因?yàn)樗哂衉_______．

(2)加熱乙醇和濃硫酸的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的________和催化作用，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(3)常溫下可用鐵制容器貯存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；______（填寫序號(hào)，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時(shí)間
①10g（鋅粉）0.1mol/L125s
②10g（鋅粉）0.2mol/L62s
①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于______反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南師大附中高二（下）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生改變．
（1）濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；    （填寫序號(hào)，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；    ．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；    ．
（2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時(shí)間
①10g（鋅粉）0.1mol/L125s
②10g（鋅粉）0.2mol/L62s
①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于    反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率    （填“越快”、“越慢”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案