精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
硫鐵礦高溫下被空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3

                     

設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>             L。

（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。

（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。

①寫出a和b的關系式。

②在圖中畫出a和b的關系曲線（氧化FeS2時，空氣過量20%）。

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

解析：（1）V（空氣）=1.00 mol×=308 L

（2）V（總）=V（N2）+V（SO2）=55 L×0.800+55 L×0.200×=52 L

(3)設SO2為x（體積分數(shù)），則有4×(×11+0.0800)=1-0.0800-x

解得x=0.0923

（4）根據(jù)反應前后N2的體積不變，有4×(b+a)=100-a-b

化簡得：13b=200-10a

答案：（1）308（2）52（3）0.0923（4）①13b=200-10a

②作圖如下：

       

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是
溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
溶液變成紫紅色且半分鐘內不褪色
．
（2）樣品中FeS2的質量分數(shù)是
90%
90%
（假定雜質不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4溶液的熱化學方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=
3.25
3.25
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS2的質量分數(shù)是______（假定雜質不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4溶液的熱化學方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS2的質量分數(shù)是______（假定雜質不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4溶液的熱化學方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如下圖所示：

精英家教網

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS2的質量分數(shù)是______（假定雜質不參加反應）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4溶液的熱化學方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得．轉化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案