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【題目】乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應，其反應機理為：PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列說法錯誤的是

A. 催化劑加快反應速率的原理是通過改變反應路徑降低了活化能

B. 該催化氧化反應的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO

C. 該催化氧化過程可在無水條件下進行

D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應的催化劑

【答案】C

【解析】

A. 催化劑可以改變反應的路徑，與反應物形成活化中間配合物。而路徑又與活化能有關�；罨艿扔�:Ea = 活化中間配合物的能量 - 反應物的平均能量，催化劑改變路徑使這個能量差變小，即活化能變小，故A正確；

B. 根據反應機理，PdCl2和CuCl2為該反應的催化劑，將反應機理四式合并可得，該催化氧化反應的總方程式是2C2H4+O22CH3CHO，故B正確；

C. 根據反應機理PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO，該催化氧化過程有水參與反應，故C錯誤；

D. 根據反應機理過程，PdCl2和CuCl2為該反應的催化劑，故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數等于中子數，則A原子核內中子數為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。

(2)現有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3＋、SO、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是(　　)

A. 試樣溶液中肯定有NH、SO和Fe2＋

B. 試樣溶液中一定沒有Al3＋

C. 若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷試樣溶液中還有Cl－

D. 該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1

②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1

③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1

則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：_____。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為_____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為_____，鈦極附近的pH值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為_____。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

①對比實驗的溫度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：_____（填“能”或“否”）。

②實驗①前20min的平均反應速率 v（O2）＝_____

③催化劑的催化效率：實驗①_____實驗②（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等。電滲析法是在直流電源作用下通過離子交換膜對海水進行處理(原理如圖所示)；反滲透法是利用壓強差使海水一側的水分子通過滲透膜進入淡水一側，從而得到淡水和濃縮的鹽溶液(原理如圖所示)。下列說法正確的是

A. 蒸餾法、電滲析法、反滲透法均不發(fā)生化學反應

B. 反滲透法所用滲透膜的微孔直徑范圍是1～100nm

C. 蒸餾法具有設備簡單、成本低等優(yōu)點

D. 濃縮的鹽溶液可用于提取或制備食鹽、鎂、溴等物質

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【題目】某科研機構研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學電源，該電源的兩個電極上分別會消耗和生成氫氣，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的反應為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

B. 電源工作時若不補充電解質兩側溶液都逐漸轉化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經導線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關是低成本氫氣的大量獲取

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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（ 填化學式，下同）

（2）圖中“沉淀”的成分是：____________、_____________、____________、_____________；

（3）第④步操作的目的是除去________________、_________________；寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；

（4）第⑥步操作的目的是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 形成2molA－B鍵，吸收b kJ能量

B. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素;W為N2H4，可做火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子中含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

圖①圖②

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：________。

(2)一定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時，正極反應式為_____，負極反應式為______。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為____,該溫度下的平衡常數為____。

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